Chimie : Programme de l'Examen I (Classe de Terminale S - Décembre 2012)

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Partie I : Equilibres chimiques en phase aqueuse

- Chap 16: Théorie de Bronsted. Notion d'équilibre chimique

- Chap 17 : Couples acide faible / base faible. Solution tampon.

- Le pH : définition, mesure.

-Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d'équilibre ; couple acide-base ; constante d'acidité Ka. Échelle des pKa dans l'eau, produit ionique de l'eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides α-aminés).

Réactions quasi-totales en faveur des produits :

- acide fort, base forte dans l'eau ;

- mélange d'un acide fort et d'une base forte dans l'eau.

Réaction entre un acide fort et une base forte : aspect thermique de la réaction. Sécurité.

Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique.

Partie II : Dosages

- Chap 22 : Contrôle de la qualité : Dosage par étalonnage

- Chap 23 : Contrôle de la qualité : dosages par titrages directs.

- Dosages par étalonnage :

- spectrophotométrie ; loi de Beer-Lambert ;

- conductimétrie ; explication qualitative de la loi de Kohlrausch, par analogie avec la loi de Beer-Lambert.

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère quantitatif.

Équivalence dans un titrage ; repérage de l'équivalence pour un titrage pH-métrique, conductimétrique et par utilisation d'un indicateur de fin de réaction.

Partie III : Cinétique chimique

 

- Chap 13 : Temps et évolution chimique : Réactions lentes et rapides, facteurs cinétiques, suivi temporel par méthodes chimique et physiques.

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse

- Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique.

- Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps.

- Temps de demi-réaction.

- Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique.

 

Coordination: