Partie I : Equilibres chimiques en phase aqueuse
- Chap 16: Théorie de Bronsted. Notion d'équilibre chimique
- Chap 17 : Couples acide faible / base faible. Solution tampon.
- Le pH : définition, mesure.
-Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d'équilibre ; couple acide-base ; constante d'acidité Ka. Échelle des pKa dans l'eau, produit ionique de l'eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides α-aminés).
Réactions quasi-totales en faveur des produits :
- acide fort, base forte dans l'eau ;
- mélange d'un acide fort et d'une base forte dans l'eau.
Réaction entre un acide fort et une base forte : aspect thermique de la réaction. Sécurité.
Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique.
Partie II : Dosages
- Chap 22 : Contrôle de la qualité : Dosage par étalonnage
- Chap 23 : Contrôle de la qualité : dosages par titrages directs.
- Dosages par étalonnage :
- spectrophotométrie ; loi de Beer-Lambert ;
- conductimétrie ; explication qualitative de la loi de Kohlrausch, par analogie avec la loi de Beer-Lambert.
Dosages par titrage direct.
Réaction support de titrage ; caractère quantitatif.
Équivalence dans un titrage ; repérage de l'équivalence pour un titrage pH-métrique, conductimétrique et par utilisation d'un indicateur de fin de réaction.
Partie III : Cinétique chimique
- Chap 13 : Temps et évolution chimique : Réactions lentes et rapides, facteurs cinétiques, suivi temporel par méthodes chimique et physiques.
Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse
- Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique.
- Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps.
- Temps de demi-réaction.
- Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique.